Question

Помогите решить задачи по электрохимии, даю 25 баллов, необходимо подробное решение! Задание 1. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и металлического электрода Al|Al2(SO4)3. Составить схему гальванического элемента, написать уравнения электродных процессов, ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если 3 -3 концентрация катионов металла [Al" ] = 10" моль/л. Задание 2. Записать уравнения электродных процессов, которые протекают при электролизе раствора TiCl2, определить продукты электролиза. Рассчитать массу или объём (н.у.) веществ, выделяющихся на электродах и в приэлектродных пространствах. Условия электролиза: материал анода Ti, количество электричества 3F, выход по току 70%.

Answer 1

Ответ:

так, решай сам), а если серьездно вот

я блин примерно 2 месяца назад это проходил но забыл

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                   Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

                  A   (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+)   K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg)   и

φ( Cu2+/Cu)  составляют соответственно   - 2,370 В  и   0,342  В.  

Чтобы  рассчитать  стандартную  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода (Сu)  вычесть  потенциал  анода (Mg)

           ЭДС =  0,342 В  - ( -  2,370 В)  = 2,712 В

Объяснение:

сори это все что могу