Question

Если температурный коэффициент реакции равен 3,а скорость реакции увеличивается в 81 раз, на сколько градусов поднимается температура? СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!

Answer 1

Ответ:

на 40 градусов

Объяснение:

Решение:

По правилу Вант-Гоффа

υ=υ0·γ (t2-t1)/10

3(T2-T1)/10=81             3X(степени)=81 следует что X=4 , 4*10=40

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T1 - начальная температура, T2 - конечная температура.

Мы знаем, что скорость реакции увеличивается в 81 раз (k2/k1 = 81) и температурный коэффициент равен 3. Также предположим, что начальная температура T1 равна 298 K (25°C), так как это часто используется в химии.

Теперь мы можем решить уравнение для T2:

81 = exp((3/R) * ((1/298 K) - (1/T2)))

Сначала выразим (3/R) как одну константу:

3/R ≈ 3 / 8.314 ≈ 0.3604 K⁻¹

Теперь подставим это значение в уравнение и решим его:

81 = exp(0.3604 * ((1/298 K) - (1/T2)))

ln(81) = 0.3604 * ((1/298 K) - (1/T2))

ln(81) / 0.3604 = (1/298 K) - (1/T2)

(1/T2) = 1/298 K + ln(81) / 0.3604

Теперь найдем обратное значение (1/T2) и переведем его в Т2:

(1/T2) = (1/298 K) + ln(81) / 0.3604 T2 = 1 / ((1/298 K) + ln(81) / 0.3604)

T2 ≈ 445.6 K

Таким образом, температура повышается примерно на 147.6 градусов Кельвина (или 147.6°C).