Question

Приведите в соответствие количества вещества газов с их объемами при н.у.0,5моль Н25 2,24л1,5моль №2 11,2л0,1моль СО2 33,6л​

Answer 1

Ответ:

0,5м - 11,2л

1,5м - 33,6л

0,1м - 2,24л

Объяснение:

Answer 2

Для приведения количества вещества газов к одним условиям (нормальным условиям) необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. По нормальным условиям (н.у.) температура равна 0 °C (273,15 К), а давление равно 1 атмосфере (101,3 кПа).

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объемы газов при н.у. для заданных количеств вещества:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Для всех газов температура равна 0°C + 273,15 К = 273,15 К, а давление равно 1 атмосфере = 101,3 кПа.

Теперь давайте преобразуем количества вещества и объемы газов к этим условиям:

1. Для Н2:

   • Исходное количество вещества: 0,5 моль
   • Исходный объем: 2,24 л
   • Новый объем при н.у.: V = (nRT) / P V = (0,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 11,2 л

2. Для N2O:

   • Исходное количество вещества: 1,5 моль
   • Исходный объем: 11,2 л
   • Новый объем при н.у.: V = (nRT) / P V = (1,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 33,6 л

3. Для CO2:

   • Исходное количество вещества: 0,1 моль
   • Исходный объем: 33,6 л
   • Новый объем при н.у.: V = (nRT) / P V = (0,1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 2,24 л

Итак, при нормальных условиях (н.у.) объемы газов составляют:

• Н2: примерно 11,2 л
• N2O: примерно 33,6 л
• CO2: примерно 2,24 л