Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 20 г калия сжёг в кислороде и полученный оксид калия растворил в соляной кислоте.Соствьте уравнения химических реакции. Рассчитайте массу полученных продуктов в двух реакциях.. К → К2 O → КCl Срочно даю 20 балл​

Answer 1

Решение на фото ........

Answer 2

Давайте начнем с написания уравнений химических реакций для каждого этапа.

1. Сгорание калия в кислороде: 2K + O2 → 2K2O

2. Растворение оксида калия в соляной кислоте: K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

Теперь мы можем рассчитать массу полученных продуктов в обеих реакциях.

1. Для первой реакции (сгорание калия): Масса калия (K) = 20 г Мольная масса калия (K) = 39.1 г/моль Масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/моль Масса молекулы оксида калия (K2O) = 2 * (39.1 г/моль) + 32 г/моль = 110.2 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молей калия было потреблено в реакции: Моль калия = Масса калия / Мольная масса калия = 20 г / 39.1 г/моль ≈ 0.511 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль калия превращается в два моля оксида калия: 0.511 моль K * 2 моль K2O/моль K = 1.022 моль K2O

Теперь рассчитаем массу оксида калия, образовавшегося в реакции: Масса K2O = Моль K2O * Масса молекулы K2O = 1.022 моль * 110.2 г/моль ≈ 112.6 г

2. Для второй реакции (растворение оксида калия в соляной кислоте): Масса оксида калия (K2O) = 112.6 г (по результатам первой реакции) Мольная масса HCl (соляной кислоты) = 36.5 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько моль соляной кислоты было потреблено в реакции: Моль HCl = Масса K2O / Мольная масса K2O = 112.6 г / 110.2 г/моль ≈ 1.022 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль оксида калия превращается в два моля хлорида калия: 1.022 моль K2O * 2 моль KCl/моль K2O = 2.044 моль KCl

Теперь рассчитаем массу хлорида калия, образовавшегося в реакции: Масса KCl = Моль KCl * Мольная масса KCl = 2.044 моль * 74.5 г/моль ≈ 152.1 г

Итак, масса полученных продуктов в двух реакциях:

• Масса оксида калия (K2O) составляет примерно 112.6 г.
• Масса хлорида калия (KCl) составляет примерно 152.1 г.