Question

Вычислите массу железа (в граммах), вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом выделилось 0,8 г газа. Ответ запишите с точностью до целых. Можно с полным решением. Благодарю!

Answer 1

Ответ:

22.4г

Объяснение:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Н2 - 0.4 моль (тк молярная масса 2г/моль)

Значит железа тоже 0.4 моль по уравнению реакции

Тк молярная масса железа 56 г/моль, то масса - 22.4г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата железа (FeSO4) и 1 моль водорода (H2).

Теперь мы знаем, что при реакции было выделено 0,8 грамма газа, который является водородом (H2). Мы можем использовать эту информацию для расчета количества молей водорода, а затем использовать соотношение в уравнении реакции, чтобы найти количество молей железа, которые участвовали в реакции.

1. Рассчитаем количество молей водорода: Масса (m) = 0,8 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (масса одной моли водорода) Количество молей (n) = масса / молярная масса = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что каждый моль водорода соответствует одному молю железа (Fe). Таким образом, количество молей железа также равно 0,4 моль.

3. Теперь мы можем рассчитать массу железа, соответствующую 0,4 молям железа: Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль (масса одной моли железа) Масса железа = количество молей x молярная масса = 0,4 моль x 55,85 г/моль = 22,34 г

Итак, масса железа, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, составляет примерно 22 грамма.