Question

По уравнению реакции: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Определить массу железа, необходимую для получения 162,5 г хлорида железа FeCl3 с дано и решением!!!!

Answer 1

Ответ: 56 г

Дано:

m(FeCl3) = 162,5 г

m(Fe)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г

M(FeCl3) = 162,5 г

n(FeCl3) = m/M = 162,5 г/162,5 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Из УХР видно, что n(Fe)=n(FeCl3)

n(Fe) = 1 моль

m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 1 моль*56 г/моль = 56 г

Ответ: 56 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить мольную массу хлорида железа FeCl3. Затем мы используем уравнение реакции, чтобы найти количество моль железа, необходимое для получения 162,5 г FeCl3. Наконец, с помощью массы и количества молей железа мы найдем массу железа.

1. Мольная масса FeCl3: M(Fe) = 55,85 г/моль (мольная масса железа) M(Cl) = 35,45 г/моль (мольная масса хлора) M(FeCl3) = 55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 162,20 г/моль

2. Теперь мы знаем, что 1 моль FeCl3 имеет массу 162,20 г.

3. Чтобы найти количество молей FeCl3 в 162,5 г FeCl3, мы используем следующее уравнение: $\text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}}$ $\text{Моли FeCl3} = \frac{162,5 \, \text{г}}{162,20 \, \text{г/моль}} = 1,001 \, \text{моль}$

4. По уравнению реакции видно, что для каждого моля FeCl3 требуется 2 моля железа (2Fe): $2 \, \text{моль Fe} = 1 \, \text{моль FeCl3}$

5. Теперь мы можем найти количество молей железа: $\text{Моли Fe} = 2 \times 1,001 \, \text{моль} = 2,002 \, \text{моль}$

6. Наконец, найдем массу железа: $\text{Масса Fe} = \text{Моли Fe} \times \text{Мольная масса Fe}$ $\text{Масса Fe} = 2,002 \, \text{моль} \times 55,85 \, \text{г/моль} = 111,84 \, \text{г}$

Итак, масса железа, необходимая для получения 162,5 г хлорида железа FeCl3, составляет примерно 111,84 г.