Question

А) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции 2SO2(г)+ О2(г) = 2SO3(г), но не оказывает влияния в реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г). b) Дано уравнение обратимой химической реакции: CO(г) + 2H2(г)↔ 2CH3OH + Q Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования метанола CH3OH. Ответ поясните. Давление: ___________________________________________________________Температура: _________________________________________________________Концентрация: ________________________________________________________

Answer 1

a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия

b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов

температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"

концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh

Answer 2

А) потому что во второй реакции одинаковые числа молекул реагентов и продуктов
б) повышение давления, потому что при повышении этого условия смещение идёт в сторону уменьшения молекул, то есть метанола
Повышение температуры, потому что образование метанола - это экзотермическая реакция.
Повышение концентрации реагентов

Answer 3

А) Повышение давления оказывает влияние на равновесие химических реакций в зависимости от количества молекул газов входящих в реакцию и их коэффициентов в уравнении реакции.

1. Реакция 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г): При повышении давления увеличивается общее давление системы, что приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объёма. В данной реакции участвуют 3 молекулы газа на левой стороне и 2 молекулы газа на правой стороне уравнения, таким образом, смещение происходит в сторону уменьшения молекулярного объема, то есть в сторону образования меньшего количества молекул газа, что соответствует увеличению количества SO3.

2. Реакция N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г): В данной реакции на левой стороне участвуют 2 молекулы газа, а на правой — также 2 молекулы газа. Поэтому повышение давления не оказывает значительного влияния на равновесие данной реакции.

Б) Рассмотрим уравнение реакции CO(г) + 2H2(г) ⇌ 2CH3OH(г) + Q, где Q представляет теплоту реакции.

Давление: Увеличение давления обычно приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема. В данной реакции на левой стороне участвуют 3 молекулы газа (CO и 2H2), а на правой — 2 молекулы газа (2CH3OH). Таким образом, повышение давления будет способствовать образованию CH3OH.

Температура: Изменение температуры также влияет на равновесие. В эндотермической реакции (поглощение тепла) повышение температуры способствует образованию продуктов реакции. Поэтому повышение температуры будет способствовать образованию CH3OH (эндотермическая реакция).

Концентрация: Увеличение концентрации реагентов (CO и 2H2) также способствует образованию продуктов реакции, включая CH3OH. Таким образом, увеличение концентрации CO и 2H2 будет способствовать образованию CH3OH.

Итак, условия для смещения химического равновесия в сторону образования метанола CH3OH:

• Увеличение давления.
• Повышение температуры.
• Увеличение концентрации CO и 2H2.