Question

Сколько граммов осадка образуется при реакции нитрата серебра с 2,8 г хлорида алюминия.

Answer 1

Объяснение:

Дано

м(AlCl3)=2,8г

_____________

м(AgCl)-?

                   3 AgNO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + 3 AgCl

м= кол.в-ва(ню) * М

М(AlCl3)=132г/моль

М(AgCl)=143,5г/моль

ню(AlCl3)=m/M=2,8/132=0,02моль

ню(AgCl)=0,02моль

m(AgCl)=ню*М=0.02*143,5=28.7г

Ответ:28,7г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3).

Уравнение реакции между AgNO3 и AlCl3 выглядит следующим образом:

2AgNO3 + 6AlCl3 → 3AgCl + 2Al(NO3)3

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 молекулы AgNO3 (молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль) идут 6 молекул AlCl3 (молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль) и образуется 3 молекулы AgCl (молярная масса AgCl = 143,32 г/моль).

Давайте теперь рассчитаем количество AgNO3, которое соответствует 2,8 г AlCl3:

2,8 г AlCl3 / 133,34 г/моль AlCl3 = 0,021 моль AlCl3

Исходя из стехиометрии реакции, на 0,021 моль AlCl3 приходится:

(0,021 моль AlCl3) * (2 моль AgNO3 / 6 моль AlCl3) = 0,007 моль AgNO3

Теперь рассчитаем массу AgCl, образующегося при этой реакции:

0,007 моль AgNO3 * 143,32 г/моль AgCl = 1,003 г AgCl

Таким образом, при реакции нитрата серебра с 2,8 г хлорида алюминия образуется приблизительно 1,003 г осадка AgCl.