Question

Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях: А) SO2(г.) + H2O(ж.) ↔ H2SO4(р-р) Б) 3Fe2O3(тв.) + CO(г.) ↔ 2Fe3O4(тв.) + CO2(г.)

Answer 1

Ответ:

A) Реакция смещается в прямую сторону (в сторону продуктов реакции).

Б) Реакция практически не смещается.

Объяснение:

Реакция при увеличении давления (как в первом случае) смещается туда, где меньше молей газа или наоборот. А когда моли газа одинаково, то реакция практически не смещается (второй случай).

Answer 2

Увеличение давления может влиять на положение равновесия в химических реакциях, в зависимости от количества молекул газовых веществ, участвующих в реакции и от изменения числа молекул газов в смеси в процессе реакции.

А) SO2(г.) + H2O(ж.) ↔ H2SO4(р-р)

В этой реакции участвуют газ (SO2) и жидкость (H2O), и обратимость реакции может зависеть от изменения давления. Увеличение давления обычно способствует смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газов в системе. В данном случае, увеличение давления скорее всего будет способствовать образованию большего количества H2SO4, так как H2SO4 - это также газообразное вещество в растворе (пары H2SO4). Таким образом, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества H2SO4.

Б) 3Fe2O3(тв.) + CO(г.) ↔ 2Fe3O4(тв.) + CO2(г.)

В этой реакции участвуют твердые вещества (Fe2O3 и Fe3O4) и газы (CO и CO2). Увеличение давления в этой реакции также может влиять на положение равновесия. Однако, так как твердые вещества не входят в выражение для равновесной постоянной (константы равновесия), изменение давления вряд ли оказывает существенное влияние на эту реакцию.

Итак, в случае реакции А, увеличение давления скорее всего будет способствовать образованию большего количества H2SO4, в то время как в случае реакции Б, изменение давления, вероятно, не будет оказывать существенного влияния на положение равновесия.