Question

Сколько грамм оксида алюминия получиться в результате взаимодействия 232 г алюминия с кислородом? Очень нужно!!

Answer 1

Ответ:438,22 гр

Объяснение: 4Аl+3O2=2Al2O3. Ar(Al) =27,

Mr(Al2O3)=102

2×102×232/4×27=438,22

Answer 2

Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна примерно 101,96 г/моль. Оксид алюминия образуется из реакции алюминия (Al) с кислородом (O2) в соотношении 4:3 моль:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Это означает, что на каждые 4 моли алюминия требуется 3 моли кислорода, чтобы образовать 2 моли оксида алюминия. Или можно сказать, что массовое соотношение алюминия к оксиду алюминия равно 4:2 (или 2:1).

Теперь мы можем рассчитать количество оксида алюминия, которое образуется при взаимодействии 232 г алюминия:

(232 г Al) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * (101,96 г/моль Al2O3) = 116 г Al2O3

Итак, при взаимодействии 232 г алюминия с кислородом образуется примерно 116 г оксида алюминия.