Question

вычислите массу воды , которая образуется при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с гидроксидом бария

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     6,3 г                                                            Х г

  2HNO3    +    Ba(OH)2   =   Ba(NO3)2   +   2H2O

n=2 моль                                                        n=2 моль

М=63 г/моль                                                М=18 г/моль

m=126 г                                                         m=36 г

6,3 г   HNO3   -   Х г  Н2О

126 г  HNO3    -  36 г  H2O

m(H2O) = 6,3 * 36 / 126 = 1,8 г

Answer 2

Для вычисления массы воды, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты (HNO3) массой 6,3 г с гидроксидом бария (Ba(OH)2), мы должны использовать химическое уравнение для реакции и определить, какие продукты образуются.

Уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария выглядит следующим образом:

HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с двумя молекулами гидроксида бария (Ba(OH)2), образуя одну молекулу воды (H2O) и одну молекулу нитрата бария (Ba(NO3)2).

Теперь давайте определим количество вещества (молей) азотной кислоты в реакции:

Масса HNO3 = 6,3 г Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль HNO3

Так как взаимодействует одна моль HNO3, по уравнению реакции, образуется одна моль H2O.

Масса воды (H2O) = Количество молей H2O * Молярная масса H2O Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Масса воды (H2O) = 0,1 моль * 18 г/моль = 1,8 г

Итак, масса воды, которая образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты с гидроксидом бария, составляет 1,8 г.