Question

Какой объем водорода (H2) выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 14,8 г в избытке соляной кислоты (HCl)? Для решения используйте схему уравнения реакций: Al + HCl → AlCl3 + H2

Answer 1

Ответ:

........................

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество моль алюминия (Al) в данной массе (14.8 г). Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

Масса = моль * молярная масса

Моль = масса / молярная масса Моль алюминия = 14.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.549 моль

Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем определить количество молей водорода (H2), которое будет выделено в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль алюминия реагирует с 6 молями HCl и образует 3 моля H2 (согласно коэффициентам перед веществами в уравнении).

Таким образом, для 0.549 моль алюминия образуется:

0.549 моль Al * 3 моль H2/моль Al = 1.647 моль H2

Теперь мы знаем количество молей водорода, но нам нужно определить его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура (в Кельвинах).

При нормальных условиях (0°C = 273 K и 1 атмосферное давление) у нас есть:

P = 1 атмосфера T = 273 К n = 1.647 моль (количество молей H2)

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (1.647 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 37.68 литров

Таким образом, при нормальных условиях выделится примерно 37.68 литров водорода (H2) при растворении 14.8 г алюминия в избытке соляной кислоты.