Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Чему равна масса и объем кислорода, полученного при разложении 68 г хлората калия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KClO3= 2KCl+3O2

n(KClO3)= 68/122.5=0.56 моль

по уравнению n(KClO3)/n(O2)=2/3===> n(O2)=0.56*3/2=0.84 моль

m(O2)=0.84 * 32=26.88 г

V(O2)= 0.84*22.4=18.816 л

Answer 2

Для определения массы и объема кислорода, полученного при разложении 68 г хлората калия (KClO3), мы можем использовать стехиометрические соотношения на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции разложения хлората калия выглядит следующим образом:

$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы хлората калия (KClO3) дадут 3 молекулы кислорода (O2). Молярная масса хлората калия (KClO3) составляет примерно 122.55 г/моль.

1. Найти количество молей хлората калия (KClO3): $\text{Моли } = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$ $\text{Моли } = \frac{68 \, \text{г}}{122.55 \, \text{г/моль}}$

2. Найти количество молей кислорода (O2) с учетом стехиометрии: $\text{Моли кислорода} = \frac{\text{Моли хлората калия} \times 3}{2}$

3. Найти массу кислорода (O2): $\text{Масса кислорода} = \text{Моли кислорода} \times \text{Молярная масса кислорода}$ $\text{Молярная масса кислорода} \approx 32 \, \text{г/моль}$

Также, для определения объема кислорода в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где $P$ - давление (в паскалях), $V$ - объем (в метрах кубических), $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)), $T$ - температура в кельвинах.

Поскольку $n$ известно, и реакция происходит при стандартных условиях, можно найти объем кислорода.

Давайте приступим к расчетам.