Question

60 г 20%-ного раствора гидроксида натрия прореагировало с раствором сульфата меди. Какова масса образовавшегося осадка? ПОМОГИТЕ !! И ОБЪЯСНИТЕ!!

Answer 1

Вот держи, на сколько я помню химию неорганическую, то вот так

 

Вот теперь вроде правильно ._.

 

Answer 2

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

1)m(NaOH) = 60*0,2 = 12 г

2(n(NaOH) = m/Mr = 12/40 = 0,3 моль

3)N(CuSO4) = 1/2* 0,3 = 0,15 моль

4)m(CuSO4) = n*Mr = 0,15 * 160 = 24 г

Ответ: 24 г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (CuSO4). Однако, эти данные не предоставлены в вашем вопросе.

Мы можем предоставить общий алгоритм решения подобных задач, который вы можете использовать для решения данной задачи и подобных им:

1. Найдите количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе, используя массу и концентрацию раствора. Для этого воспользуйтесь формулой: количество вещества = масса / молярная масса

2. Используя уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди, определите соотношение между гидроксидом натрия и осадком сульфата меди. Например, если уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

3. Используя соотношение из уравнения реакции, определите количество вещества осадка сульфата меди, которое образуется в результате реакции.

4. Найдите массу образовавшегося осадка, используя количество вещества и молярную массу осадка.

К сожалению, без конкретных значений массы и концентрации растворов, а также без уравнения реакции, мы не можем предоставить точный ответ на ваш вопрос о массе образовавшегося осадка. Однако, вы можете использовать описанный выше алгоритм для решения задачи, если у вас есть все необходимые данные.

Если у вас есть дополнительные вопросы или уточнения, пожалуйста, сообщите, и мы будем рады помочь вам!