Question

Рассчитать объём водорода при н.у., если в реакции с натрием использовали 46 г. этанола

Answer 1

Ответ: 11,2 л

Дано:

m(C2H5OH) = 46 г

Найти:

V(H2)

Объяснение:

M(C2H5OH) = 46 г/моль

n(C2H5OH) = 46 г/46 г/моль = 1 моль

2С2Н5ОН + 2Na => 2C2H5ONa + H2

Из УХР n(H2)=0.5n(C2H5OH)

n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

V(H2)=n(H2)*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода при нормальных условиях (н.у.), необходимо знать количество водорода, образовавшегося в результате реакции с этанолом и натрием.

Реакция этанола (C2H5OH) с натрием (Na) приводит к образованию водорода (H2) и натриевой соли этанола (натриевого этилата, C2H5ONa). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола (C2H5OH) идет образование одного моля водорода (H2). Теперь давайте рассчитаем количество молей этанола в 46 граммах этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна примерно 46.07 г/моль.

Количество молей этанола = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей этанола = 46 г / 46.07 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, был использован 1 моль этанола, и по уравнению реакции, образовался 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем водорода при н.у. Для этого воспользуемся стандартными условиями (н.у.), где температура равна 0°C (273.15 K) и давление равно 1 атмосфере (101.3 кПа). Моль объем газа при н.у. составляет примерно 22.4 литра.

Объем водорода при н.у. = количество молей водорода × моль объем газа при н.у. Объем водорода при н.у. = 1 моль × 22.4 л/моль ≈ 22.4 литра

Итак, объем водорода при н.у., образовавшийся в результате реакции с 46 граммами этанола, составляет примерно 22.4 литра.