Question

СРОЧНО!!! Определите массовую долю гидроксида в растворе, полученном при растворении в 100 мл воды 0,92 г натрия.

Answer 1

Ответ:

$\omega _{NaOH}=1.586^0/_0$

Объяснение:

Масса раствора складывается из того что было (100 грамм воды) прибавить что добавили (+0,92 грамм натрия) и вычесть что покинуло раствор (-сколько-то водорода)

См. фотографию

Answer 2

Для определения массовой доли гидроксида в растворе, полученном при растворении натрия, сначала нужно учитывать, что натрий (Na) реагирует с водой, образуя натриевый гидроксид (NaOH) и выделяя водородный газ (H2):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2.

Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль. По уравнению реакции выше видно, что каждый моль натрия превращается в один моль гидроксида натрия, поэтому массовая доля гидроксида в растворе будет равна:

(Масса NaOH) / (Масса NaOH + Масса Na) * 100%.

Сначала найдем массу натрия (Na) в 0,92 г натрия:

Масса Na = 0,92 г.

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая образуется при реакции. Поскольку массовое отношение Na к NaOH в реакции 2:2, то масса NaOH также равна 0,92 г.

Теперь можем вычислить массовую долю гидроксида натрия в растворе:

(0,92 г NaOH) / (0,92 г NaOH + 0,92 г Na) * 100% = (0,92 г) / (0,92 г + 0,92 г) * 100% = (0,92 г) / (1,84 г) * 100% ≈ 50%.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет примерно 50%.