Question

Определить массу хлорида кальция CaCl2, содержащую 12% примесей, необходимую для получения 1 кг кальция​

Answer 1

Ответ:

W(CaCl2)=m(в-ва):m(р-ра) х 100% Следовательно масса CaСl2 равна 100 : 100 х 11,1=ответ 11,1 гр хлорида кальция надо взять.

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы хлорида кальция (CaCl2), содержащей 12% примесей, необходимой для получения 1 кг кальция (Ca), давайте разберемся с химической формулой CaCl2.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса хлорида (Cl2) составляет примерно 35,45 г/моль (по одному атому хлора).

Масса хлорида кальция (CaCl2) равна массе кальция (Ca), умноженной на 2 (так как в формуле CaCl2 два атома хлора на один атом кальция).

Теперь мы знаем массу кальция, которую мы хотим получить - 1 кг, что равно 1000 г.

Давайте вычислим массу хлорида кальция (CaCl2), необходимую для получения 1 кг кальция:

Масса CaCl2 = (Масса Ca) x 2 = 40,08 г/моль x 2 = 80,16 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль CaCl2 нам нужно для получения 1 кг (1000 г) кальция:

Моль CaCl2 = Масса кальция (г) / Масса молекулы CaCl2 (г/моль) = 1000 г / 80,16 г/моль ≈ 12,48 моль

Теперь у нас есть количество молей CaCl2, необходимое для получения 1 кг кальция. Однако нам нужно учесть, что CaCl2 содержит 12% примесей. Поэтому мы вычислим массу "чистого" CaCl2:

Масса "чистого" CaCl2 = Моль CaCl2 x Массовая доля "чистого" CaCl2 в CaCl2

Массовая доля "чистого" CaCl2 в CaCl2 составляет 100% - 12% = 88%.

Масса "чистого" CaCl2 = 12,48 моль x 80,16 г/моль x 0,88 ≈ 1052,85 г

Итак, масса хлорида кальция (CaCl2), содержащей 12% примесей и необходимая для получения 1 кг кальция, составляет примерно 1052,85 г.