Question

3 Вычислите массу оксида кальция , необходимого для получения 150 г CaCO3. по уравнению CaO+CO2=CaCO

Answer 1

CaO+CO2=CaCO3

n(CaCO₃)=масса/молярную массу= 150г/40+12+16·3=150/100=1.5 моль

n(CaCO₃)=n(CaO)(оксид кальция) потому что их коэффициенты равны одному.

n(CaO)=m/M ↔ m=1.5·(40+16)=56*1.5=84г

Ответ 84 г

Answer 2

Уравнение химической реакции для образования карбоната кальция (CaCO3) из оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2) выглядит следующим образом:

$CaO + CO2 \rightarrow CaCO3$

Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна примерно 100,09 г/моль.

Сначала посчитаем количество моль CaCO3, соответствующее 150 г:

$n(CaCO3) = \frac{масса(CaCO3)}{молярная\ масса(CaCO3)}$ $n(CaCO3) = \frac{150\, г}{100,09\, г/моль} \approx 1,499\, моль$

Так как в уравнении балансировано, что на каждый моль CaCO3 требуется один моль CaO, нам понадобится та же самая количество молей CaO:

$n(CaO) = n(CaCO3) \approx 1,499\, моль$

Теперь посчитаем массу оксида кальция (CaO):

$масса(CaO) = n(CaO) \times молярная\ масса(CaO)$ $масса(CaO) \approx 1,499\, моль \times 40,08\, г/моль \approx 60,15\, г$

Таким образом, масса оксида кальция, необходимая для получения 150 г CaCO3, составит примерно 60,15 г.