Question

Какая масса осадка образуется при реакции 1 кг оксида кальция содержащего 10% примесей с угольной кислотой​

Answer 1

Ответ:

m=44%

Объяснение:

я физик,это правильный ответ) доверься заюшь ,я учитель физики,мне 40 лет,ну я так просто )

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между оксидом кальция ($CaO$) и угольной кислотой ($H_2CO_3$). Реакция между ними приводит к образованию кальция карбоната ($CaCO_3$) и воды ($H_2O$):

$CaO + H_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$

Молярная масса $CaO$ = 40,08 г/моль

Молярная масса $H_2CO_3$ = 62,03 г/моль

Молярная масса $CaCO_3$ = 100,09 г/моль

Сначала найдем количество вещества ($n$) оксида кальция в 1 кг образца:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1000 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \approx 24,93 \, \text{моль}$

Теперь найдем количество вещества угольной кислоты, необходимое для реакции с $24,93 \, \text{моль}$ $CaO$. Согласно уравнению реакции, каждый моль $CaO$ реагирует с одним молью $H_2CO_3$. Таким образом, количество вещества $H_2CO_3$ также равно $24,93 \, \text{моль}$.

Масса угольной кислоты:

$\text{масса} = n \times \text{молярная масса} = 24,93 \, \text{моль} \times 62,03 \, \text{г/моль} \approx 1545,18 \, \text{г}$

Теперь, если начальная масса оксида кальция составляет 1 кг и он содержит 10% примесей, то масса чистого оксида кальция составляет $0,9 \times 1000 \, \text{г} = 900 \, \text{г}$.

Итак, образуется $1545,18 \, \text{г}$ или $1,54518 \, \text{кг}$ кальция карбоната в результате реакции.