Question

обчисліть об'єм (н.у) сульфур (IV) оксиду, що утвориться під час спалювання 12,8 г сірки у достатній кількості кисню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

12,8 г                                         Х л

 S         +        O2          =         SO2

n=1 моль                                n=1 моль

М=32 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m =32 г                                 V = 22,4 л

12,8 г   S    -   Х л   SO2

 32 г   S    -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 12,8 * 22,4 / 32 =8,96 л

Answer 2

Спершу ми повинні записати збалансоване хімічне рівняння для реакції спалювання сірки у кисні:

S + O2 → SO2

Це рівняння показує, що один моль сірки (S) реагує з одним моль кисню (O2) і утворює один моль сульфур (IV) оксиду (SO2).

Знаючи масу сірки, яка спалахне, ми можемо знайти кількість молей сірки. Маса атома сірки (S) дорівнює приблизно 32 г/моль. Тобто:

маса сірки (S) = 12,8 г кількість молей сірки (n) = маса / маса атома = 12,8 г / 32 г/моль ≈ 0,4 моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, один моль сірки утворює один моль сульфур (IV) оксиду (SO2). Отже, кількість молей SO2, яку утвориться, також буде дорівнювати 0,4 моль.

Далі, ми можемо визначити об'єм сульфур (IV) оксиду (SO2) в нормальних умовах (н.у) за допомогою ідеального газу відносної формули:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (у м3) n - кількість молей газу (у моль) R - універсальна газова стала (приблизно 8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (у К) P - тиск (у Па)

Зазвичай при нормальних умовах (н.у) температура дорівнює 273 К, а тиск - 101,3 кПа.

Отже, підставляючи значення, ми отримаємо:

V = 0,4 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273 К / 101,3 кПа ≈ 8,89 л

Отже, об'єм сульфур (IV) оксиду, який утвориться під час спалювання 12,8 г сірки у достатній кількості кисню при нормальних умовах, становить приблизно 8,89 л.