Question

Вычислить какой объем воздуха потребуется для сжигания 250 м3 сероводорода какой объём сернистого газа при этом образуется

Answer 1

Вот если не видно то прости

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции, которая происходит при сжигании сероводорода (H₂S). Реакция выглядит следующим образом:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

Из этой реакции видно, что 2 молекулы сероводорода (H₂S) реагируют с 3 молекулами кислорода (O₂) и образуют 2 молекулы воды (H₂O) и 2 молекулы диоксида серы (SO₂).

Для вычисления объема воздуха, потребного для сжигания 250 м³ сероводорода, нужно учитывать, что молекулы газов ведут себя по закону идеальных газов и соотношение между объемами соответствует коэффициентам в уравнении реакции. Таким образом, 2 молекулы H₂S требуют 3 молекул O₂ для полного сжигания.

Поскольку 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) объем приблизительно 22,4 литра, мы можем вычислить:

Объем сероводорода в молях: 250 м³ / 22.4 л/моль = примерно 11.16 моль H₂S

Объем кислорода, необходимого для сжигания этого количества сероводорода: 11.16 моль H₂S * (3 моль O₂ / 2 моль H₂S) = примерно 16.74 моль O₂

Теперь мы можем перевести этот объем кислорода в литры, учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра:

16.74 моль O₂ * 22.4 л/моль = примерно 375.10 литров кислорода

Таким образом, для сжигания 250 м³ сероводорода потребуется примерно 375.10 литров кислорода, и при этом образуется объем сернистого газа (SO₂) такого же объема, то есть 375.10 литров SO₂.