Question

2. Сколько граммов и молей фосфора сгорело в кислороде, если в результате реакции образовалось 71г оксида фосфора (V)?

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото...........

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химический состав оксида фосфора (V) и уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде.

Оксид фосфора (V) имеет формулу P4O10.

Уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4 P + 5 O2 -> 4 P4O10

Из уравнения видно, что 4 моли фосфора реагируют с 5 молью кислорода, образуя 4 моли оксида фосфора (V).

Чтобы найти количество молей фосфора в 71 г оксида фосфора (V), мы должны использовать молярную массу P4O10:

Молярная масса P4O10 = 4 * молярная масса P + 10 * молярная масса O = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль = 123.88 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей фосфора в 71 г оксида фосфора:

Количество молей P4O10 = масса / молярная масса = 71 г / 123.88 г/моль ≈ 0.573 моль

Из уравнения реакции видно, что 4 моля фосфора соответствуют образованию 4 моль оксида фосфора. Таким образом, количество молей фосфора равно количеству молей P4O10:

Количество молей фосфора = 0.573 моль

Теперь мы можем найти массу фосфора:

Масса фосфора = количество молей * молярная масса P = 0.573 моль * 30.97 г/моль ≈ 17.74 г

Итак, в реакции сгорания в кислороде 17.74 г фосфора сгорело, и это соответствует 0.573 молям фосфора.