Question

какой объем нитроген 5 оксида вступит в реакцию с H2O если получено 189 грамм нитратной кислоты срочно ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                                          189 г

  N2O5      +     H2O     =      2HNO3

n=1 моль                              n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                М = 63 г/моль

V = 22,4 л                           m=126 г

Х л  N2O5   -   189 г  HNO3

22,4 л  N2O5 -  126 г  HNO3

V(N2O5) = 22,4 * 189 / 126 =33,6 л

Answer 2

Чтобы определить, какой объем азота(V) оксида (N2O5) вступит в реакцию с водой (H2O), мы должны сначала определить количество мольей N2O5 в 189 граммах нитратной кислоты (HNO3), а затем использовать это количество молей для вычисления объема. Нитратная кислота может быть получена из реакции N2O5 с водой.

1. Найдем молекулярную массу N2O5: Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Молекулярная масса N2O5 = (2 × масса N) + (5 × масса O) = (2 × 14.01 г/моль) + (5 × 16.00 г/моль) = 28.02 г/моль + 80.00 г/моль = 108.02 г/моль

2. Теперь найдем количество мольей N2O5 в 189 граммах HNO3: Количество мольей = Масса / Молекулярная масса Количество мольей N2O5 = 189 г / 108.02 г/моль ≈ 1.75 моль

3. Реакция N2O5 с H2O: N2O5 + H2O → 2HNO3

Из уравнения видно, что каждый моль N2O5 превращается в два моля HNO3 при реакции с водой.

4. Теперь умножим количество мольей N2O5 на 2, чтобы найти количество мольей HNO3: Количество мольей HNO3 = 1.75 моль × 2 = 3.5 моль HNO3

5. Теперь найдем количество мольей азота (N) в 3.5 молях HNO3, так как каждый моль HNO3 содержит один моль азота: Количество мольей N = 3.5 моль

6. Далее, используя закон Авогадро, мы знаем, что один моль газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра объема. Поэтому объем N2O5 можно найти, умножив количество мольей N на объем одного моля при стандартных условиях: Объем N2O5 = 3.5 моль × 22.4 л/моль ≈ 78.4 литра

Таким образом, объем N2O5, вступившего в реакцию с H2O, составляет примерно 78.4 литра при стандартных условиях.