Question

Рассчиать массу азотной кистолы, вступиашую в реакцию с 7 г магния ​

Answer 1

Ответ:

m(HNO3) = 47,25г

Объяснение:

Дано: m(Mg) = 7г.

Найти: m(HNO3)

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O

n(Mg) = m : M = 7г : 24 г/моль = 0,3 моль

0,3:4=Х:10( составили молярные отношения) =>

=> n(HNO3) = 0,75 моль

m(HNO3) = n *M = 0,75 моль * 63 г/моль = 47,25г.

Answer 2

Для расчета массы азотной кислоты (HNO3), вступающей в реакцию с 7 граммами магния (Mg), сначала нужно узнать химическое уравнение реакции. Реакция между магнием и азотной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3).

1 моль магния имеет молекулярную массу приблизительно 24,31 г, и 7 граммов магния соответствуют:

7 г / 24,31 г/моль ≈ 0,288 моль магния.

Так как магний реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей азотной кислоты. Таким образом, нам нужно:

0,288 моль магния × 2 моля HNO3/моль Mg = 0,576 моль азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу азотной кислоты, используя ее молекулярную массу. Молекулярная масса HNO3 равна приблизительно 63,01 г/моль.

Масса азотной кислоты:

0,576 моль × 63,01 г/моль ≈ 36,24 г.

Таким образом, масса азотной кислоты, вступающей в реакцию с 7 граммами магния, составляет приблизительно 36,24 грамма.