Question

ДАЮ 20 БАЛЛОВ! Горение натрия на воздухе идет до пероксида натрия: 2Na + O2 -> Na2O2 Определите образования: а) массу пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г натрия, б) объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль натрия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

2Na + O2 -> Na2O2

n(Na) =2.3/23=0.1моль

n(Na2O2) =0.05 моль

m(Na2O2) =78*0.05=3.9г

2)

Если Na 0.35 моль, значит O2 в 2раза меньше

n(O2) =0.175моль

V(O2)=0.175*22.4=3.92дм3

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию химических реакций. Сначала найдем молекулярную массу пероксида натрия (Na2O2) и выразим мольную массу:

а) Масса пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г натрия:

1. Найдем мольную массу натрия (Na) из периодической таблицы: Мольная масса Na ≈ 22,99 г/моль.

2. Поскольку у нас есть 2,3 г натрия, мы можем найти количество молей натрия: Моли Na = масса (г) / мольная масса (г/моль) Моли Na = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль Na

3. Теперь давайте взглянем на уравнение реакции: 2Na + O2 -> Na2O2

4. Из уравнения видно, что для образования 1 моль пероксида натрия (Na2O2) требуется 2 моля натрия (Na).

5. Теперь мы можем найти количество молей пероксида натрия: Моли Na2O2 = 0,1 моль Na / 2 = 0,05 моль Na2O2

6. Теперь найдем массу пероксида натрия: Масса Na2O2 = Моли Na2O2 * Мольная масса Na2O2

   Мольная масса Na2O2 = (2 * Мольная масса Na) + Мольная масса O2 Мольная масса Na2O2 = (2 * 22,99 г/моль) + 32 г/моль ≈ 78,98 г/моль

   Масса Na2O2 = 0,05 моль * 78,98 г/моль ≈ 3,95 г

Ответ: масса пероксида натрия, образующегося при горении 2,3 г натрия, составляет около 3,95 г.

б) Теперь найдем объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль натрия:

Из уравнения реакции мы видим, что для образования 2 моль пероксида натрия требуется 1 моль кислорода (O2).

Следовательно, если у нас есть 0,35 моль натрия, то нам потребуется половина этого количества молей кислорода для его сгорания:

Моли O2 = 0,35 моль Na / 2 = 0,175 моль O2

Теперь мы можем использовать уравнение состояния и найти объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = (n * R * T) / P

где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л * атм / (моль * К))
• T - температура (в Кельвинах)
• P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях T = 273 K, P = 1 атм:

V = (0,175 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 K) / 1 атм = 3,72 л

Ответ: объем кислорода, расходуемый при сгорании 0,35 моль натрия, составляет около 3,72 л.