Question

сколько грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой количеством вещества 2 моль едкого калия? Через дано​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

n(HNO3) = 2 моль

М(KNO3) = 101 г/моль

Найти

m(KNO3)

                       Решение

 2 моль                                        Х г

 HNO3        +        KOH      =       KNO3     +      H2O

n=1 моль                                    n=1 моль

                                                 М =101 г/моль

                                                  m = 101 г

2 моль   HNO3    -   Х г   KNO3

1 моль   HNO3    -   101 г  KNO3

m(KNO3) = 2 * 101 / 1 = 202 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать химическую реакцию между едким калием (KOH) и азотной кислотой (HNO3), а также баланс уравнения реакции. Реакция между KOH и HNO3 приводит к образованию нитрата калия (KNO3) и воды (H2O):

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Из дано, у нас есть 2 моля едкого калия (KOH). Уравнение показывает, что мольное соотношение между KOH и KNO3 равно 1:1, то есть каждый моль KOH приводит к образованию одного моля KNO3. Таким образом, при нейтрализации 2 моль едкого калия образуется 2 моля нитрата калия (KNO3).

Для вычисления массы KNO3 в граммах, нам нужно умножить количество молей на молекулярную массу KNO3. Молекулярная масса KNO3 равна сумме молекулярных масс атомов в ней:

Молекулярная масса K = 39.1 г/моль Молекулярная масса N = 14.0 г/моль Молекулярная масса O = 16.0 г/моль

Молекулярная масса KNO3 = 39.1 г/моль (K) + 14.0 г/моль (N) + 3 * 16.0 г/моль (O) = 101.1 г/моль

Теперь умножим количество молей (2 моль) на молекулярную массу KNO3:

2 моль × 101.1 г/моль = 202.2 г

Итак, при нейтрализации 2 моль едкого калия образуется 202.2 г нитрата калия (KNO3).