Question

Сколько граммов гидроксида цинка образуется при реакции сульфата цинка с 80г 20% гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:19,8г

Объяснение:

2NaOH+Znso4=Zn(oh)2+na2so4

m(naoh)=80*0.2=16г

16г—хг

80г—99г

Х=19,8

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между сульфатом цинка (ZnSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить количество гидроксида цинка (Zn(OH)2) в результате реакции.

1. Сначала определим количество мольей гидроксида натрия (NaOH) в 80 г 20% раствора.

Масса NaOH = 80 г (из раствора) Концентрация NaOH в растворе: 20% = 20 г/100 мл Масса 100 мл раствора = 100 г Следовательно, масса NaOH в 100 мл раствора = 20 г

Таким образом, масса NaOH в 80 г раствора: Масса NaOH = (20 г/100 г) * 80 г = 16 г NaOH

Теперь выразим массу NaOH в молях, используя молярную массу NaOH (40 г/моль): Количество мольей NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль NaOH

2. Зная, что соотношение между NaOH и Zn(OH)2 в реакции 2:1, можем сказать, что количество мольей Zn(OH)2 также равно 0,4 моль.

3. Теперь найдем массу Zn(OH)2, используя его молярную массу (99,38 г/моль):

Масса Zn(OH)2 = Количество мольей Zn(OH)2 * Молярная масса Zn(OH)2 Масса Zn(OH)2 = 0,4 моль * 99,38 г/моль ≈ 39,75 г

Таким образом, при реакции сульфата цинка с 80 г 20% гидроксида натрия образуется примерно 39,75 г гидроксида цинка (Zn(OH)2).