Question

5. Оксиды азота являются загрязнителями окружающей среды. По- падая в атмосферу, они превращаются в азотную кислоту, котораяпроливается на землю в виде кислотных дождей, губительновлияющих на все живое на Земле. Рассчитайте объем (дм3, н. у.)этого газа, который образуется в результате взаимодействия медимассой 12,8 г с концентрированной азотной кислотой (избыток),если его практический выход равен 70 %.​

Answer 1

Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (↑) + 2H2O.

n(Cu) = m/M = 12,8 г/64г/моль = 0,2 моль.

n(Cu) : n(NO2) = 1 : 2.

n(NO2) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль.

V(NO2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль = 8,96 л = 8,96 дм3.

Выход = 8,96 * 0,7 = 6,272 дм3.

Ответ: 6,272 дм3.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны начать с балансового уравнения реакции между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3). Уравнение выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что на каждые 3 моль меди (Cu) образуется 2 моля оксида азота (NO). Теперь давайте рассчитаем количество молей меди в данной реакции:

Масса меди (Cu) = 12.8 г Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Количество молей меди: n(Cu) = Масса / Молярная масса = 12.8 г / 63.55 г/моль ≈ 0.2017 моль

Теперь мы знаем количество молей меди, которое участвует в реакции. С учетом коэффициентов в уравнении, на каждые 3 моль меди образуется 2 моля NO.

Количество молей NO = (2 моль NO / 3 моль Cu) * 0.2017 моль Cu ≈ 0.1345 моль NO

Теперь мы можем рассчитать объем NO при нормальных условиях (н. у.). Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22.4 литра.

Объем NO при н. у. = (0.1345 моль * 22.4 л/моль) ≈ 3.00 л

Таким образом, объем оксида азота (NO), который образуется в результате данной реакции, равен примерно 3.00 литра при нормальных условиях.