Question

Дайте ответ пожалуйста!!! Обчисліть масу КОН, яка необхідна для нейтралізації 60 грам розчину оцтової кислоти з масовою часткою 10%?​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(p. CH3COOH) = 60  г

ω(СН3СООН)=10% або 0,1

Знайти:

m(KOH)-?

Розв'язок.

m(CH3COOH) = m(p.CH3COOH)*ω(CH3COOH)

m(CH3COOH) = 60 г*0,1 = 6 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 6 г/60 г/моль = 0,1 моль

СН3COOH + KOH ⇒ CH3COOK + H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(KOH)=n(CH3COOH)

n(KOH) = 0,1 моль

М(КОН) = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH)

m(KOH) = 0,1 моль*56 г/моль = 5,6 г

Відповідь: 5,6 г КОН

Answer 2

Для того чтобы нейтрализовать 60 граммов розчину оцтовой кислоты с масовой долей 10%, вам нужно знать мольную массу оцтовой кислоты (CH3COOH) и уравнение реакции нейтрализации.

Мольная масса оцтовой кислоты (CH3COOH) равна приблизительно 60.05 г/моль.

Уравнение реакции нейтрализации оцтовой кислоты (CH3COOH) с щелочью (например, гидроксидом натрия, NaOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из этого уравнения видно, что для нейтрализации одного моля оцтовой кислоты (CH3COOH) требуется один моль гидроксида натрия (NaOH).

Поскольку массовая доля оцтовой кислоты в растворе составляет 10%, то количество моль оцтовой кислоты можно рассчитать следующим образом:

Количество моль CH3COOH = (масса раствора CH3COOH) / (мольная масса CH3COOH) Количество моль CH3COOH = (0.10 * 60 г) / (60.05 г/моль) ≈ 0.0999 моль

Теперь мы знаем, что в растворе содержится приблизительно 0.0999 моль оцтовой кислоты. И так как мольное соотношение между CH3COOH и NaOH 1:1, нам понадобится такое же количество молей гидроксида натрия для нейтрализации.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):

Масса NaOH = (Количество молей NaOH) * (мольная масса NaOH) Масса NaOH = 0.0999 моль * 40 г/моль ≈ 3.996 г

Таким образом, для нейтрализации 60 граммов розчину оцтовой кислоты с масовой долей 10% потребуется примерно 3.996 грамма гидроксида натрия (NaOH).