Question

Срочно!!! даю 50 балов!!! Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Решение на фотографии

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов, затем определим, какие вещества реагируют, и найдем количество вещества продукта реакции. После этого можно найти массу осадка, который образуется.

1. Найдем количество вещества в 17,5%-ном растворе нитрата серебра:

Масса нитрата серебра = 340 г * 0,175 = 59,5 г.

Теперь найдем количество вещества в нитрате серебра (AgNO₃):

Молярная масса AgNO₃ = 107,87 г/моль (Ag) + 14,01 г/моль (N) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 169,87 г/моль.

Количество вещества в AgNO₃ = 59,5 г / 169,87 г/моль ≈ 0,35 моль.

2. Найдем количество вещества в 20%-ной соляной кислоте:

Масса HCl = 109,5 г * 0,2 = 21,9 г.

Теперь найдем количество вещества в соляной кислоте (HCl):

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль.

Количество вещества в HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль ≈ 0,60 моль.

3. Найдем коэффициент реакции между AgNO₃ и HCl:

Уравнение реакции между нитратом серебра и соляной кислотой:

$AgNO_3 (aq) + HCl (aq) \rightarrow AgCl (s) + HNO_3 (aq).$

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль AgCl.

4. Найдем количество вещества продукта реакции (AgCl):

Количество вещества AgCl = 0,35 моль (ограничителем является AgNO₃) = 0,35 моль.

5. Найдем массу AgCl (осадка), образующегося в реакции:

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль (Ag) + 35,45 г/моль (Cl) = 143,32 г/моль.

Масса AgCl = 0,35 моль * 143,32 г/моль ≈ 50 г.

Таким образом, образуется около 50 граммов осадка (AgCl) при данной реакции.