Question

какая масса газа выделяется при взаимодействии избытка раствора карбоната натрия с 14,6 г 20% раствора соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:7,04

Объяснение:

Дано:

m р-ра(HCl)=14,6г

w(HCl) =20%

m(CO2) =?

Решение:

HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

m в-ва(HCl) =14,6.×0,2=2.92 г

n=2,29:36=0.08моль

n(CO2)=1/2n(HCl)=0.08÷2=0.04

m(CO2) =0.04×44=1,76г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

1. Сначала определим количество молей соляной кислоты в данном растворе:

Масса соляной кислоты = 14,6 г Концентрация соляной кислоты = 20%

Концентрация 20% означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Масса соляной кислоты в данном растворе = (20% / 100%) * 14,6 г = 0,2 * 14,6 г = 2,92 г

Теперь определим количество молей соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 2,92 г / 36,5 г/моль ≈ 0,08 моль

2. Так как каждый моль карбоната натрия реагирует с 2 мольями соляной кислоты, то количество молей карбоната натрия, необходимое для реакции, также равно 0,08 моль.

3. Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа, которое образуется в результате реакции:

Количество молей CO2 = 0,08 моль (по коэффициенту в уравнении реакции)

4. Для вычисления массы углекислого газа (CO2) используем его молярную массу:

Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса атома углерода) + 16 г/моль (масса атома кислорода) * 2 = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0,08 моль * 44 г/моль = 3,52 г

Таким образом, при взаимодействии избытка раствора карбоната натрия с 14,6 г 20% раствора соляной кислоты выделяется 3,52 г углекислого газа (CO2).