Question

Натрій масою 69г помістили в гліцерин. Знайти об’єм водню, що виділився.(н.у.)

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Na)= 69г

Знайти:

V(H2)---?

69 Хл

Na + C3H8O3 ---> C3H7O3Na + H2↑

v=1моль v=1моль

М=23г/моль Vm=22,4л/моль

m=23г V=22,4л

Х=(69*22,4)/23= 67,2л

Answer 2

Для того, щоб знайти об'єм водню, який виділився при реакції натрію з гліцерином, спочатку треба знайти кількість молей натрію, а потім використовувати стехіометричний коефіцієнт реакції для обчислення кількості молей водню, і, нарешті, використати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму.

1. Знайдемо кількість молей натрію (Na). Маса натрію дорівнює 69 г, і молекулярна маса натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль. Тому кількість молей натрію можна обчислити так:

   Кількість молей Na = Маса Na / Молекулярна маса Na Кількість молей Na = 69 г / 23 г/моль = 3 молі

2. Реакція натрію з гліцерином має наступний стехіометричний вираз:

   4 Na + C3H8O3 (гліцерин) → 4 NaOH + C3H8 (водень)

   Це означає, що для кожних 4 молей натрію виділяється 1 моль водню.

3. Знайдемо кількість молей водню, використовуючи кількість молей натрію:

   Кількість молей водню = (Кількість молей Na) / 4 Кількість молей водню = (3 молі) / 4 = 0,75 моль

4. Тепер використаємо ідеальний газовий закон:

   PV = nRT

   Де P - тиск (в нормальних умовах приблизно 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах (при нормальних умовах приблизно 298 K).

   Ми знаємо кількість молей водню (n = 0,75 моль), тиск (P = 1 атмосфера), і температуру (T = 298 K).

   V = (nRT) / P V = (0,75 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 K) / 1 атмосфера

   V ≈ 18,64 л

Отже, об'єм виділеного водню (при нормальних умовах) становить приблизно 18,64 літра.