Question

Пожалуйста решите задачу. Очень срочно нужно. Дам 50 балов только побыстрее: Природній газ одного з родовищ об'ємом 3,5 л має 98% метану, 1,5% етану, 0,2% пропану та 0,3% негорючих домішок. Обчисліть об'єм повітря, який необхідно для спалювання такого об'єму природнього газу. Враховуючи що об'ємна частка кисню в повітрі 21%​

Answer 1

Ответ:

CH4-->16--->100%-->98%-X C2H6-C3H8....

если коротко Vв=19

Answer 2

Для визначення об'єму повітря, який необхідно для спалювання певної кількості природного газу, ми повинні врахувати стехіометричну співвідношення між газами у реакції згоряння. У реакції згоряння метану (CH₄) інтерагують з киснем (O₂), утворюючи вуглекислий газ (CO₂) і воду (H₂O):

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Співвідношення між масами метану і кисню у цій реакції 1:2, що означає, що для кожного молекули метану потрібно 2 молекули кисню. Але ми знаємо, що об'ємна частка кисню в повітрі становить 21%.

Отже, для згоряння одного об'єму природного газу (3,5 л) потрібно:

3,5 л CH₄ x (2 молекули O₂ / 1 молекула CH₄) = 7 л O₂

Тепер ми можемо обчислити об'єм повітря, необхідний для спалювання цього об'єму природного газу:

Об'єм повітря = Об'єм O₂ / Об'ємна частка кисню в повітрі

Об'єм повітря = 7 л / 0,21 = 33,33 л (округлимо до двох десяткових знаків)

Отже, для спалювання 3,5 л природного газу потрібно приблизно 33,33 л повітря.