Question

Карбонат натрия массой 90г, которые содержат 10% примесей, обработали 20% раствором азотной кислоты, массой 200г .Определить объем полученного газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно вычислить массу чистого карбоната натрия (Na2CO3), которая содержится в исходной смеси. После этого мы можем использовать химические уравнения и законы стехиометрии, чтобы определить объем полученного газа (CO2).

1. Вычисление массы чистого карбоната натрия: Исходная масса карбоната натрия = 90 г Процент примесей = 10%, поэтому масса примесей = 0.10 * 90 г = 9 г Масса чистого карбоната натрия = 90 г - 9 г = 81 г

2. Вычисление количества моль чистого карбоната натрия: Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Количество молей чистого карбоната натрия = масса / молярная масса = 81 г / 106 г/моль ≈ 0.764 моль

3. На основе стехиометрии уравнения реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3), можно определить, что каждый моль Na2CO3 реагирует с двумя молями HNO3 и выделяет два моля CO2:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

Следовательно, количество молей CO2, выделяющихся в реакции, будет равно:

Количество молей CO2 = 0.764 моль Na2CO3 * (2 моль CO2 / 1 моль Na2CO3) = 1.528 моль CO2

4. Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) с использованием уравнения состояния идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

Для CO2 молярный объем при стандартных условиях равен приблизительно 22.4 л/моль.

V = 1.528 моль * 22.4 л/моль ≈ 34.19 л

Таким образом, объем полученного газа (CO2) составляет примерно 34.19 литров при стандартных условиях.