Question

1)NH3+O2-t°->N2+H2O 2)NH3+O2-t°,кат—>NO+H2O Напишите пж схожие и отличительные черты данных реакций пж Заранее спасибо

Answer 1

Ответ:

NH3+O2=N2+H2O

2NH3 - 6e=N2 +6H+

O2+4e+4H+=2H2O

3O2+12H+ + 4NH3=6H2O+2N2+12H+

4NH3+3O2=2N2+6H2O

НЕЛЬЗЯ РАСПИСЫВАТЬ КИСЛОРОД ОТДЕЛЬНО ОТ ВОДЫ, NH3 и NO ТОЖЕ МОЖЕТ БЫТЬ ТОЛЬКО ТАК!

NH3+O2=NO+H2O.

NH3 - 5e+4OH-=NO +4H+

O2+4e+4H+=2H2O

4NH3+5O2+20H+ +4OH- =10H2O+16H+

4NH3+5O2=4NO+6H2O

Вот так

Answer 2

Обе реакции включают аммиак (NH3) и кислород (O2), но они протекают при разных условиях и дают разные конечные продукты. Давайте рассмотрим их схожие и отличительные черты:

1. Схожие черты:

• В обоих случаях аммиак (NH3) является реакционным веществом.
• Кислород (O2) участвует как окислительное вещество в обоих реакциях.

2. Отличительные черты:

• В первой реакции: NH3 + O2 -> N2 + H2O. Здесь аммиак сгорает до образования азота (N2) и водяного пара (H2O) при высокой температуре. Это является процессом полного сгорания аммиака.
• Во второй реакции: NH3 + O2 (при наличии катализатора) -> NO + H2O. В данном случае аммиак окисляется до образования оксида азота (NO) и водяного пара (H2O) при более низкой температуре в присутствии катализатора. Это является процессом частичного окисления аммиака.

Итак, главное отличие между этими двумя реакциями заключается в условиях реакции и конечных продуктах. Первая реакция - это полное сгорание аммиака, тогда как вторая реакция - это частичное окисление аммиака с образованием оксида азота.