Question

Скільки літрів водню виділиться при взаємодії 150 г Алюмінію з сульфатною кислотою.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  150 г                                                                   Х л

  2Al       +       3H2SO4    =    Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                         n=3 моль

М=27 г/моль                                                 Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                              V = 67,2 л

150 г  Al    -    Х л   Н2

54 г  Al      -   67,2 л  Н2

V(H2) = 150 * 67,2 / 54 =187 л

Answer 2

Для визначення кількості виділеного водню при реакції алюмінію з сульфатною кислотою, вам потрібно знати збалансоване хімічне рівняння цієї реакції:

2Al + 3H2SO4 → 3H2 + 2Al2(SO4)3

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулів алюмінію (2Al) реагує 3 молекули сульфатної кислоти (3H2SO4) і виділяється 3 молекули водню (3H2).

Молекулярна маса алюмінію (Al) дорівнює приблизно 27 г/моль, а молекулярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює приблизно 98 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молей алюмінію у 150 г алюмінію:

Кількість молей Al = маса (г) / молекулярна маса (г/моль) Кількість молей Al = 150 г / 27 г/моль ≈ 5.56 моль

З рівняння видно, що для 2 молей алюмінію виділяється 3 молі водню. Таким чином, для 5.56 моль алюмінію виділиться:

Кількість молей водню = (5.56 моль Al) x (3 моль H2 / 2 моль Al) = 8.34 моль H2

Тепер знайдемо масу водню:

Маса H2 = кількість молей x молекулярна маса H2 Маса H2 = 8.34 моль x (2 г/моль) = 16.68 г

Отже, при реакції 150 г алюмінію з сульфатною кислотою виділиться приблизно 16.68 г водню.