Question

1. В раствор, содержащий 7,3 г НCl опустили избыток алюминия. Какой объём водорода выделится при этом? Даю 30 баллов

Answer 1

Ответ:

Объём(Водорода)=2,24л

Объяснение:

Дано:m(HCl)=7,3г

Найти:V(H2)=?

Решение:

2Al+6HCl--2AlCL3 +3H2

1)n(HCl)=m/M=7,3/36=0,2моль

2)n(H2)=(0,2×3)/6=0,1 моль

3)V(H2)=0,1×22,4=2,24л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к выделению водорода (H2) и образованию алюминия хлорида (AlCl3):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.

Для определения объема водорода, который выделится в реакции, мы должны знать количество моль водорода, которое будет образовано. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество моль HCl.

Молярная масса HCl: H = 1 г/моль Cl = 35,5 г/моль

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль HCl в 7,3 г HCl:

Количество моль HCl = Масса / Молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl.

Шаг 2: Рассчитаем количество моль H2, используя коэффициенты в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль H2 образуется из 6 молей HCl. Таким образом, количество моль H2 будет:

0,2 моль HCl * (1 моль H2 / 6 моль HCl) = 0,0333 моль H2.

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Объем водорода = Количество моль * Объем моля газа при нормальных условиях. Объем водорода = 0,0333 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,747 литра.

Таким образом, при реакции алюминия с 7,3 г соляной кислоты выделится примерно 0,747 литра водорода при нормальных условиях.