Question

Помогите пожалуйста Фонарик на щелочных элементах это источник света работающий от аккумуляторов на основе электролитов. Если у нас есть раствор гидроксида натрия с концентрацией 20 г/л и плотностью р = 1,24 г/см3, то рассчитайте сколько сухого основания необходимо взять для получения одного килограмма электролита и какой это будет объем раствора?​

Answer 1

С(NaOH)=0,02 г/мл

V(NaOH)=1000/1,24=806,45 мл

m(NaOH)=806,45*0,02=16,13 г

Ответ: 16,13 г; 806,45 мл.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько гидроксида натрия содержится в одном килограмме электролита, а затем рассчитать объем раствора с этим количеством гидроксида натрия.

1. Рассчитаем, сколько гидроксида натрия содержится в 1 килограмме электролита. Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна приблизительно 40 г/моль (Na - 23 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль).

Массовая концентрация раствора (С) равна массе растворенного вещества (гидроксида натрия) к объему раствора (V) в литрах:

С = (масса гидроксида натрия) / (объем раствора)

Сначала рассчитаем, сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 литре раствора: С (г/л) = 20 г/л

Теперь переведем массу гидроксида натрия в граммах в моль: моль гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия) / (молярная масса NaOH) моль гидроксида натрия = (20 г/л) / (40 г/моль) = 0.5 моль/л

Теперь рассчитаем, сколько моль гидроксида натрия содержится в 1 килограмме (1000 г) электролита: 0.5 моль/л * 1000 г = 500 моль

2. Теперь определим, какой объем раствора гидроксида натрия (20 г/л) содержит 500 моль этого вещества. Для этого воспользуемся формулой:

V = (количество молей) / (массовая концентрация в г/л)

V = 500 моль / 20 г/л = 25 л

Итак, для получения одного килограмма электролита с раствором гидроксида натрия концентрацией 20 г/л потребуется 25 литров раствора.