Question

Рассчитайте массу известняка CaCO3 в которой содержится 8 г кислорода пожалуйста очень надо

Answer 1

Ответ:

    x           8

CaCO3 = 3O

  100         48

x= (100*8)/48

x=16.7гр

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы известняка (CaCO3), в которой содержится 8 г кислорода, мы можем использовать соотношение массы молекулы CaCO3 к массе кислорода в этой молекуле.

Молекулярная масса CaCO3:

• Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = (40,08 г/моль) + (12,01 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 3) = 100,09 г/моль

Теперь давайте найдем, сколько молей кислорода содержится в 8 г:

Масса кислорода (O) = 8 г Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 8 г / 16,00 г/моль = 0,5 моль

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем найти массу известняка (CaCO3), так как в каждой молекуле CaCO3 содержится 3 атома кислорода:

Масса известняка (CaCO3) = Количество молей кислорода * Молекулярная масса CaCO3 Масса известняка (CaCO3) = 0,5 моль * 100,09 г/моль = 50,045 г

Таким образом, масса известняка CaCO3, в которой содержится 8 г кислорода, составляет приблизительно 50,045 г.