Question

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 грамм с фосфорной кислотой с массовой долей 20%. полное объяснение пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

p

Объяснение:

ppppppppppppppppppp

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при взаимодействии 300 граммов фосфорной кислоты с массовой долей 20%, мы должны знать химическое уравнение реакции, чтобы узнать, какие продукты образуются. Уравнение реакции для взаимодействия фосфорной кислоты (H₃PO₄) с щелочью (например, натрия гидроксида - NaOH) выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что фосфорная кислота реагирует с натрием гидроксидом (щелочью) и образует натрийфосфат (Na₃PO₄) и воду (H₂O).

Теперь мы должны определить количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄) в 300 граммах с 20% массовой долей. Массовая доля указывает на то, что 20% массы фосфорной кислоты является ее массой, а остальные 80% массы - это масса воды.

1. Найдем массу фосфорной кислоты в 300 граммах с 20% массовой долей: Масса H₃PO₄ = 0.2 * 300 г = 60 грамм

2. Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H₃PO₄ равна приблизительно 98 г/моль (фосфор 31 г/моль, водород 1 г/моль и кислород 16 г/моль, умноженные на соответствующие коэффициенты в уравнении).

   Количество молей H₃PO₄ = Масса H₃PO₄ / Молярная масса H₃PO₄ Количество молей H₃PO₄ = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль

3. Теперь мы знаем количество молей фосфорной кислоты, и по уравнению реакции видно, что каждая моль фосфорной кислоты образует 1 моль натрийфосфата (Na₃PO₄).

4. Таким образом, количество молей натрийфосфата (Na₃PO₄) также составляет примерно 0.612 моль.

5. Найдем массу натрийфосфата, используя его молярную массу. Молярная масса Na₃PO₄ равна приблизительно 163 г/моль (натрий 23 г/моль, фосфор 31 г/моль и кислород 16 г/моль, умноженные на соответствующие коэффициенты в уравнении).

   Масса Na₃PO₄ = Количество молей Na₃PO₄ * Молярная масса Na₃PO₄ Масса Na₃PO₄ = 0.612 моль * 163 г/моль ≈ 99.756 грамм

Итак, масса натрийфосфата (Na₃PO₄), образующегося при взаимодействии 300 граммов фосфорной кислоты с массовой долей 20%, составляет примерно 99.756 граммов.