Question

задача какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 109,5г? какая масса соли при этом получится?

Answer 1

Объяснение:

вот ответ______________________________________________________________________

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества оксида кальция (CaO), которое прореагирует с соляной кислотой (HCl). Затем мы можем вычислить массу соли, которая образуется в результате реакции.

1. Найдем количество вещества CaO, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса CaO равна 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 16,00 г/моль (молярная масса O) = 56,08 г/моль.

   Масса CaO = 109,5 г Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество молей CaO = 109,5 г / 56,08 г/моль ≈ 1,955 моль

2. Реакция между CaO и HCl следующая:

   CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

   Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с двумя молями HCl. Таким образом, количество молей HCl, необходимое для реакции с CaO, равно удвоенному количеству молей CaO:

   Количество молей HCl = 2 * 1,955 моль = 3,91 моль

3. Теперь мы можем найти массу соли, которая образуется в результате реакции. Молярная масса соли кальция (CaCl2) равна:

   Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса Cl) = 110,98 г/моль

   Масса соли (CaCl2) = Количество молей HCl * Молярная масса CaCl2 Масса соли (CaCl2) = 3,91 моль * 110,98 г/моль ≈ 434,05 г

Таким образом, для реакции между оксидом кальция и соляной кислотой массой 109,5 г получится примерно 434,05 г соли кальция (CaCl2).