Question

Химия При взаимодействии 500 грамм 15% соляной кислоты с 30 граммами известняка образоваласьсоль. Рассчитайте массу образовавшейся соли.​

Answer 1

СаСО3+2НСl→CaCl2+H2O+CO2

n(HCl)=500*0,15/36,5=2,05 моль

n(CaCO3)=30/100=0,3 моль

n(CaCl2)=0,3*111=33,3 г

Ответ: 33,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала найти количество соляной кислоты и известняка, которые реагировали, а затем определить массу образовавшейся соли.

1. Начнем с расчета количества соляной кислоты (HCl) в граммах: Масса соляной кислоты (HCl) = 15% от 500 г = (15/100) * 500 г = 75 г.

2. Теперь найдем количество известняка (CaCO3) в граммах: Масса известняка (CaCO3) = 30 г.

3. Рассчитаем мольную массу соляной кислоты (HCl) и известняка (CaCO3): Масса молекулы HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35.5 г/моль (масса атома хлора) = 36.5 г/моль. Масса молекулы CaCO3 = 40 г/моль (масса атома кальция) + 12 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 100 г/моль.

4. Теперь найдем количество молей соляной кислоты и известняка: Количество молей HCl = Масса HCl / Масса молекулы HCl = 75 г / 36.5 г/моль ≈ 2.05 моль. Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Масса молекулы CaCO3 = 30 г / 100 г/моль = 0.3 моль.

5. Уравняем уравнение химической реакции для образования соли. Моли HCl и CaCO3 должны быть в одинаковом соотношении. Поэтому количество молей соли (M) будет равно наименьшему количеству молей, то есть 0.3 моль.

6. Теперь найдем массу образовавшейся соли (M) с учетом ее мольной массы: Масса соли (M) = Количество молей соли (M) * Масса молекулы соли. Масса молекулы соли (NaCl) = 23 г/моль (масса атома натрия) + 35.5 г/моль (масса атома хлора) = 58.5 г/моль. Масса соли (M) = 0.3 моль * 58.5 г/моль ≈ 17.55 г.

Итак, масса образовавшейся соли составляет приблизительно 17.55 грамма.