Question

Для получение бромида алюминия AlBr3 взяли 2,7 г алюминия и бром. Рассчитайте массу образовавшейся соли. пожалуйста подробное решение ​

Answer 1

Объяснение:

2Аl + 3Br2 = 2AlBr3

M(Al)=27 г/моль

n(Al)=2,7/27=0,1 моль - недостаток

M(Br2)=160 г/моль

n(Br2)=40/160=0,25 моль - избыток

Решаем по недостатку

n(AlBr3)=n(Al)=0,1 моль

M(AlBr3)=267 г/моль

m(AlBr3)=0,1х267=26,7 г

Теперь ясно?)

Answer 2

Запишем уравнение:

Al + 3Br2 = AlBr3

Ищем молярную массу алюминия (это массовое число в таблице Менделеева)

М(Al) = 27 г/моль

Найдём количество вещества алюминия:

n = m/M

n = 2,7/27 = 0,1 моль

Ищем молярную массу AlBr3:

M(AlBr3) = 27 + 160*3= 507

m = 507 * 0,1 = 50,7

Ответ: 50,7.

Answer 3

Для решения этой задачи, вам нужно использовать химический состав реакции между алюминием (Al) и бромом (Br2) для образования бромида алюминия (AlBr3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Br2 -> 2 AlBr3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы бромида алюминия требуется 2 молекулы алюминия и 3 молекулы брома.

Давайте теперь рассчитаем количество молекул бромида алюминия (AlBr3), которое образуется из 2,7 г алюминия и брома. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молекулярную массу бромида алюминия (AlBr3): Масса Al = 27 г/моль Масса Br = 80 г/моль Масса AlBr3 = (27 г/моль * 2) + (80 г/моль * 3) = 54 г/моль + 240 г/моль = 294 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей алюминия (Al) в 2,7 г. Для этого воспользуемся формулой: Моли = Масса / Молекулярная масса Моли алюминия = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

3. Теперь определим количество молей брома (Br2) в реакции. Учитывая, что на 2 моли алюминия требуется 3 моли брома, то Моли брома = (0,1 моль * 3 моль Br2) / 2 моль Al = 0,15 моль Br2

4. Теперь рассчитаем массу бромида алюминия (AlBr3), которая образуется из этих молей: Масса AlBr3 = Моли * Молекулярная масса AlBr3 Масса AlBr3 = 0,15 моль * 294 г/моль = 44,1 г

Итак, масса образовавшейся соли бромида алюминия (AlBr3) составляет 44,1 г.