Question

1. Для получения гидрокарбоната натрия приготовили 250 г 10% раствора едкого натра. Какой объем углекислого газа (при н.у.) необходимо пропустить через этот раствор? (Запишите целое число):2. Из 100 кг фосфорита, содержащего 8% примесей, можно получить преципитат, масса которого равна: (Запишите целое число)

Answer 1

Задача 1.

NaOH+CO2---->NaHCO3

1.Найдём массу NaOH в растворе.

m(NaOH)=250х0,1=25г

2.Найдём количество вещества NaOH

n(NaOH)=25/40=0,625моль

Молярная\ масса (NaOH)=40г/моль

3.По реакции количество вещества NaOH и CO2 одинаковое,следовательно

n(CO2)= 0,625моль

4.найдём объем CO2

V(CO2)= 0,625мольх22,4=14л

ОТвет: V(CO2)= 14л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

1. Расчет объема углекислого газа

Для расчета объема углекислого газа, необходимого для пропуска через раствор гидрокарбоната натрия, мы можем использовать закон Генри. Закон Генри устанавливает, что количество газа, растворяющегося в жидкости, пропорционально давлению этого газа над жидкостью.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать концентрацию раствора едкого натра и его объем, а также знать растворимость углекислого газа в этом растворе. Однако, в предоставленной информации отсутствуют эти данные. Поэтому, я не могу точно рассчитать объем углекислого газа, необходимого для пропуска через этот раствор.

2. Масса преципитата из фосфорита

Для расчета массы преципитата, который можно получить из 100 кг фосфорита, содержащего 8% примесей, мы можем использовать простую пропорцию.

Масса преципитата будет равна произведению массы фосфорита на процент примесей, деленное на 100.

Масса преципитата = (Масса фосфорита) * (Процент примесей / 100)

Масса преципитата = 100 кг * (8 / 100) = 8 кг

Таким образом, масса преципитата, которую можно получить из 100 кг фосфорита, содержащего 8% примесей, равна 8 кг.

Ответ: 8