Question

Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии аргентум (І) нитрата массой 34 г с барием хлоридом массой 21 г.

Answer 1

Ответ:

Решение 1) 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+ +2AgCl

нью(AgNO3)=34/170=0.2

нью(BaCl2)=21/208=0.1

m(AgCl)=0.2×143.5=28.7г

Ответ: масса осадка AgCl=28.7г

Объяснение:

Answer 2

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

n = m/M

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = 21/208 = 0,1 моль

M(AgNO₃) = 170 г/моль

n(AgNO₃) = 34/170 = 0,2 моль

n(BaCl₂)<n(AgNO₃)

BaCl₂ в недостатке

n(AgCl) = 2n(BaCl₂) = 0,1 × 2 = 0,2 моль

M(AgCl) = 143 г/моль

m(AgCl) = n × M = 0,2 × 143 = 28,6 грамм

Ответ: 28,6 г

Answer 3

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции между аргентум (I) нитратом ($AgNO_3$) и барием хлоридом ($BaCl_2$):

$AgNO_3 (aq) + BaCl_2 (aq) \rightarrow AgCl (s) + Ba(NO_3)_2 (aq)$

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

• Масса молекулы $AgNO_3$ (аргентум (I) нитрат) = масса атома аргентума (Ag) + масса атома азота (N) + 3 × масса атома кислорода (O) = $107.87 \, \text{г/моль} + 14.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 169.87 \, \text{г/моль}$
• Масса молекулы $BaCl_2$ (барий хлорид) = масса атома бария (Ba) + 2 × масса атома хлора (Cl) = $137.33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 208.23 \, \text{г/моль}$

Теперь найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

• Количество молей $AgNO_3$ = $\frac{34 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} ≈ 0.20 \, \text{моль}$
• Количество молей $BaCl_2$ = $\frac{21 \, \text{г}}{208.23 \, \text{г/моль}} ≈ 0.101 \, \text{моль}$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль $AgNO_3$ реагирует с 1 молью $BaCl_2$ и образует 1 моль $AgCl$. Таким образом, количество молей образовавшегося $AgCl$ также равно 0.101 моль.

Теперь найдем молекулярную массу $AgCl$:

• Масса молекулы $AgCl$ (хлорид аргентума) = масса атома аргентума (Ag) + масса атома хлора (Cl) = $107.87 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 143.32 \, \text{г/моль}$

Теперь найдем массу образовавшегося $AgCl$: $\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} = 0.101 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 14.45 \, \text{г}$

Таким образом, масса осадка $AgCl$, полученного при реакции, составляет приблизительно $14.45 \, \text{г}$.