Question

1. Скласти формули солей: алюміній сульфід, калій ортофосфат. 3. Реакцією нейтралізації добути натрій сульфіт, магній нітрат. 4. Охарактеризувати хімічні властивості солі цинк сульфату. 5. Здійснити перетворення: калій- --калій оксид---калій гідроксид- --калій сульфіт. 6. Скільки г NaOH необхідно для нейтралізації 12,6 г HNO3 ?

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

1. Формули солей:

   • Алюміній сульфід: Al2S3
   • Калій ортофосфат: K3PO4

2. Реакція нейтралізації для добуття натрій сульфіту та магній нітрату виглядає так: Na2SO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgSO3

3. Хімічні властивості цинк сульфату:

   • Цинк сульфат розчиняється у воді, утворюючи розчин, який має кислотний реакційний середовище.
   • При нагріванні, цинк сульфат втрачає кристалічну воду та стає ангідратом.
   • Він може бути використаний як антидот для отруєння важкими металами, такими як свинець та кадмій.

4. Перетворення калію до калію сульфіту:

   • Спочатку отримуємо калій оксид (K2O): 4KOH + O2 → 2K2O + 2H2O
   • Потім отримуємо калій гідроксид (KOH) з водним розчином калію оксиду: K2O + H2O → 2KOH
   • Нарешті, додаємо сульфур діоксид (SO2) до розчину калію гідроксиду для отримання калію сульфіту (K2SO3): 2KOH + 2SO2 → K2SO3 + 2H2O

5. Для нейтралізації 12,6 г HNO3 потрібно знати масову частку HNO3 та його молекулярну масу. Молекулярна маса HNO3 дорівнює приблизно 63 г/моль.

Масова частка HNO3 у розчині буде: Масова частка HNO3 = (маса HNO3 / загальна маса розчину) * 100% Масова частка HNO3 = (12,6 г / загальна маса розчину) * 100%

Після цього можна використовувати реакцію нейтралізації між HNO3 та NaOH, де відомо, що 1 моль HNO3 реагує з 1 моль NaOH. Визначимо кількість молей HNO3 та знайдемо необхідну кількість г NaOH: Кількість молей HNO3 = (маса HNO3 / молекулярна маса HNO3) Кількість молей NaOH = Кількість молей HNO3 Необхідна маса NaOH = (Кількість молей NaOH * молекулярна маса NaOH)