Question

Рассчитайте массу 5% раствора нитрата серебра, необходимого для получения 5,74 г хлорида серебра.

Answer 1

хг 5,74г

AgNO3+HCL=AgCL+HNO3 х=6,8г

170г 143,4г

6,8г---5%

хг-------100% х=136г(AgNO3)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте используем химические уравнения и молярные массы соединений.

1. Нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом серебра (AgCl) по следующему уравнению:

AgNO3 + AgCl → 2AgCl + NO3

2. Зная массу хлорида серебра (AgCl), которая равна 5,74 г, мы хотим рассчитать массу нитрата серебра (AgNO3), необходимую для реакции.

3. Сначала найдем молярные массы соединений:

• Молярная масса AgNO3 = масса Ag (107,87 г/моль) + масса N (14,01 г/моль) + 3 * масса O (16,00 г/моль) = 107,87 + 14,01 + 3 * 16,00 = 169,87 г/моль
• Молярная масса AgCl = масса Ag (107,87 г/моль) + масса Cl (35,45 г/моль) = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

4. Теперь найдем количество молей AgCl в данной массе:

молы AgCl = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 5,74 г / 143,32 г/моль ≈ 0,04 моль AgCl

5. Из уравнения реакции видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью AgCl. Следовательно, нам нужно 0,04 моль AgNO3.

6. Теперь найдем массу 5% раствора нитрата серебра, содержащего 0,04 моля AgNO3:

Масса AgNO3 = количество молей (моль) * массовая доля (%) * молярная масса (г/моль)

Масса AgNO3 = 0,04 моль * 5% * 169,87 г/моль = 0,04 * 0,05 * 169,87 г ≈ 0,34 г

Таким образом, для получения 5,74 г хлорида серебра необходимо около 0,34 г нитрата серебра из 5% раствора.