Question

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакцию с избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит ….. моль. В2. Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа. Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит ….. %. В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля выхода газа от теоретически возможного составит ….. %. В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит ….. г. В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной кислоты. Объём выделившегося газа составит ….. л.

Answer 1

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит 405 моль

В2. Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.

В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.

В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.

В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.

Answer 2

1. Для расчета количества вещества продукта реакции нужно сначала найти количество вещества алюминия, которое участвует в реакции. Для этого используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Для алюминия M = 27 г/моль, поэтому n = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль. Так как алюминий вступает в реакцию с избытком серы, то количество вещества продукта реакции будет равно количеству вещества, которое в