Question

Рассчитайте количество водорода, которое будет выделяться под действием избытка раствора гидроксида калия на цинк массой 6,60 г.​

Answer 1

Ответ:

Zn + 2 KOH → K2ZnO2 + H2

M (Zn) = 65,38 г/моль

M (H2) = 2 г/моль

n (Zn) = 6,6 / 65,380 = 1,01 моль

n (Zn) = n (H2) = 1,01 моль

m (H2) = 1,01 * 2 = 2,02 г

V (H2) при н.у. = 1,01 * 22,4 = 22,624 л

Answer 2

Для рассчета количества выделяющегося водорода при взаимодействии гидроксида калия (KOH) с цинком (Zn), нужно учесть стехиометрию реакции и знать массу используемых веществ.

Сначала давайте определим химическую реакцию между KOH и Zn:

Zn + 2KOH -> Zn(OH)₂ + H₂↑

Из этой реакции видно, что на каждый моль цинка (Zn) образуется 1 моль молекулярного водорода (H₂).

1. Рассчитаем количество молей цинка в данном случае. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль (вы можете найти точное значение в таблице молекулярных масс элементов, но это значение близко к округленному). Таким образом, количество молей цинка можно рассчитать следующим образом:

Масса цинка (г) / Молярная масса цинка (г/моль) = количество молей цинка 6,60 г / 65,38 г/моль ≈ 0,101 моль цинка

2. Так как стехиометрия реакции показывает, что на каждый моль цинка образуется 1 моль водорода, то количество молей водорода будет таким же:

0,101 моль цинка = 0,101 моль водорода

3. Теперь можно рассчитать массу водорода, выделяющегося в этой реакции. Масса молекулы водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль, поэтому:

Количество молей водорода × Молярная масса водорода (г/моль) = Масса водорода (г) 0,101 моль × 2 г/моль ≈ 0,202 г

Итак, масса водорода, выделяющегося при данной реакции, составляет примерно 0,202 г.