Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10г алюминия с соляной кислотой

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Ar(Al) = 27
Vm = 22,4 л
составим пропорцию:
10/27*2 = x/3*22,4
x = 12,4 л

Answer 2

Реакция взаимодействия алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Это означает, что при взаимодействии 2 моль алюминия с 6 молями соляной кислоты образуется 2 моль алюминий хлорида и 3 моль водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль.

Таким образом, если у нас есть 10 г алюминия, то это примерно 0,37 моль (10 г / 27 г/моль), а если у нас есть соляная кислота, то это примерно 0,27 моль (10 г / 36,5 г/моль).

Исходя из уравнения реакции, для 2 моль алюминия требуется 3 моля соляной кислоты. Таким образом, у нас достаточно соляной кислоты для реакции с 0,37 моль алюминия.

Таким образом, при взаимодействии 10 г алюминия с соляной кислотой выделится около 0,55 л водорода (0,37 моль * 22,4 л/моль).